navigacija inštrukcije

inštrukcije > kemija > Kemjiske vezi

Objavljeno: 10.3.2019

Kemjiske vezi

Pojasnjuje vam: Inštruktorica Nikainštruktor Nika

Atomi se povežejo med seboj, da dosežejo popolno konfiguracijo.
Kako dosežejo popolno konfiguracijo?

  1. Sprejemanje/oddajanje elektronov-Ionska vez
  2. S sposojanjem elektronov in tvorbo skupnih elektronskih parov-Kovalentna vez
  3. Z oddajanjem zunanjih/valenčnih elektronov-Kovinska vez

1. Ionska vez

• Atomi kovin + atomi nekovin
• Ionska vez je neusmerjena

Definicija: Ionska vez je kemijska vez, ki nastane zaradi močnega privlaka med anioni in kationi.
Ioni so z močnimi ionskimi vezmi povezani v velike strukture, ki jih imenujemo ionski kristali.

2. Kovalentna vez

• Atomi nekovin, ki si med seboj sposojajo elektrone in tvorijo skupne elektronske pare
• Kovalentna vez je usmerjena
• Poznamo: nepolarno kovalentno vez in polarno kovalentno vez

Molekula je polarna, če ima en del molekule drugačno elektronsko gostoto kot drugi del molekule. Pravimo, da ima molekula dipol (dva pola). En pol je bolj pozitiven, drugi pol je bolj negativen. Velikost dipola izražamo z dipolnim momentom. Čim bolj je molekula polarna, tem večji je dipolni moment. Dipolni moment nepolarnih molkeul je nič. Dvoatomne molekule elementov so nepolarne.

Med atomoma vodika je nepolarna kovalentna vez-istovrstna nekovinska atoma. Med atomoma vodika in fluora, pa je polarna kovalentna vez-raznovrstna nekovinska atoma.

Vodikov atom ima en valenčni elektron. V molekuli vodika vsak atom vodika prispeva po en elektron za tvorbu skupnega (veznega)elektronskega para. Tvori se enojna nepoalrna kovalentna vez. Molekula nima dipola je nepolarna.

Vodikov atom ima en valenčni elektron, fluor pa sedem. V molekuli HF prispevata vodikov in fluorov atom po en zunanji elektron za tvorbu skupnega (veznega) elektronskega para. Tvori se enojna polarna kovalentna vez. Fluorovem atomu ostane 6 zunanjih elektronov oz. trije nevezni elektronski pari. Flour je bolj elektronegativen (bolj privlači elektrone) kot vodik. Molekula ima torej dipol, torej je polarna.

3. Kovinska vez

Med seboj se povezujejo atomi kovin, le ti oddajo valenčne elektrone, pri čemer nastanejo kationi, ki skupaj z gibljivimi elektroni sestavljajo kovinski kristal.
Vez je neusmerjena.
Ni molekul

Vaje
1. ZAKAJ JE MOLEKULA HF BOLJ POLARNA OD HBR?

V molekuli HF je večja razlika v elektronegativnosti kot v HBr.
Pomoč:

Pojasnite napako v trditvi: natrijev klorid ima polarne molekule.

NaCl je ionska spojina in ne tvori molekul.

2. Dopolni, izberi iz oklepaja

Molekula kisika je sestavljena iz _ (atomov, ionov, molekul) kisika, ki ju povezuje __ (ionska, kovinska, molekulska, kovalentna) vez; ta nastane s tvorbo skupnega __ (nevtronskega, protonskega, elektronskega) para. V molekuli je _ (enojna, dvojna, trojna) vez.
Ionska vez nastane med ioni; pozitivne ione imenujemo __ (kationi, anioni, elektroni); nagativne pa _ (kationi, anioni, elektroni). Kation nastane _ (sprejemanje, oddajanjem, gibanjem) elektronov; anion pa s/z __ (sprejemanjem, oddajanjem, gibanjem).

3. Med navedinimi spojinami izberi ionske snovi:

Preberite še:

Potrebujete dodatne informacije? Pomagajo vam lahko inštruktorji kemije.

kemija

Določite lokacijo

Določite termin

Dodatni filtri

Počisti

OŠ/SŠ

Študenti in ostali

Poišči mojo
lokacijo

Na domu

Online

Jutri

Jutri popoldne

Pojutrišnjem

Pojutrišnjem popoldne

Ta teden

Ta teden popoldne

V naslednjih treh dneh

V naslednjih treh dneh popoldne

Kadarkoli

Cena

Spol

Starost

Fakulteta

Razvrsti po:

Počisti filtre

Razvrsti po:

priporočamo
opravljene ure
razpoložljivost
reference
odzivnost
oddaljenost
cena
starost
nalagam inštruktorje

Stopimo v stik



Inštruktor meseca

Inštruktorica Natalija

inštruktor meseca

12 prejetih referenc

zvezda mesecazvezda mesecazvezda mesecazvezda mesecazvezda meseca

Lokacije

interaktiven zemljevid inštruktorjev
Poiščite mi inštruktorja

Inštruktorja poiščemo namesto vas

Da bi bil postopek iskanja vašega inštruktorja čim bolj učinkovit, vas prosimo za nekaj podatkov.

Zapri okno